При какой температуре кипит вода при нормальном атмосферном давлении

"ТСХТ" 1 КУРС 1 ГРУППА | Автор топика: Алексей

БИЛЕТЫ ПО ФИЗИКЕ
1. Механическое движение.

Характеристики механического движения. Относительность движения.
2. Основные этапы развития научной картины мира.
3. Измерьте сопротивление проволочного резистора.
4. Законы Ньютона. Примеры проявления законов Ньютона в природе и их использование в технике.
5.
6. Термоядерный синтез и условия его существования.
7. Сколько энергии приобретет при плавлении брусок из свинца массой 200 г, взятый при температуре 270 С?
8. Импульс тела. Закон сохранения импульса. Примеры проявления закона сохранения импульса в природе и его использование в технике.
9. Модель атома Резерфорда и Бора.
10. Какое количество теплоты потребуется для нагревания 10 л воды от 200 С до кипения?
11. Механическая работа. Энергия. Закон сохранения механической энергии.
12. Люминесценция.
13. Сколько потребуется теплоты, чтобы 2 л воды, взятой при 200С превратить в пар при нормальном атмосферном давлении?
14. Механические колебания. Характеристики колебательного движения. График зависимости смещения от времени при колебательном движении.
15. Внешний фотоэлектрический эффект.
16. Продемонстрируйте явление электромагнитной индукции и объясните его закономерности.
17. Механические волны.
Длина волны, скорость распространения волны и соотношение между ними. Звуковые волны и их свойства.
18. Химическое действие света, его применение в фотографии и некоторых технологических процессах.
19. Продемонстрируйте опыты по электризации тел и взаимодействию электрических зарядов разных знаков.
20. Представления о дискретном строении вещества. Агрегатные состояния вещества и опытное обоснование хаотического характера движения и взаимодействия частиц в разных агрегатных состояниях.
21. Понятия о фотосинтезе.
22. Продемонстрируйте опыты по взаимодействию постоянных магнитов и получению спектров магнитных полей постоянных магнитов разной формы.
23. Внутренняя энергия тел и способы ее изменения. Использование в технике и быту разных способов теплопередачи.
24. Электромагнитная природа света.
25. Какой силы ток возникает в реостате сопротивлением 540 Ом, если к нему приложить напряжение 12 В?
26. Плавление и отвердевание кристаллических тел и его объяснение на основе представлений о дискретном строении вещества. Удельная теплота плавления.
27. Интерференция света.
28. Чему равно сопротивление проволочного резистора, изготовленного из константановой проволоки длиной 8 м и площадью поперечного сечения 2 мм2? Начертите схему включения резистора, вольтметра и амперметра.
29. Испарение и конденсация жидкостей и их объяснение на основе представлений о дискретном строении вещества. Удельная теплота парообразования.
30. Дифракция света.
31. Какую мощность имеет электродвигатель настольного вентилятора, если при напряжении 220 В сила тока в двигателе 0, 1 А? Сколько энергии израсходует вентилятор за 1 мин работы?
32. 1.Тепловой двигатель и его коэффициент полезного действия. Влияние тепловых двигателей на окружающую среду и способы уменьшения их вредного воздействия.
33. 2. Превращение энергии в колебательном контуре.
34. 3. Какое количество теплоты выделит проволочная спираль сопротивление 12 Ом при напряжении 127 В за 0, 5 мин?
35. Электризация тел. Взаимодействие электрических зарядов. Закон сохранения электрического заряда.
36. Превращение энергии при колебательном движении.
37. Угол между отраженным лучом и зеркалом 400. Под каким углом падает луч на зеркало?
38. Электрическое поле. Действие электрического поля на электрические заряды.
39. Электромагнитная индукция.
40. Тело массой 5 кг движется с ускорением 0, 5 м / с2. Чему равна сила, сообщающая телу это ускорение?
41. Постоянный электрический ток, условия его существования. Сила тока и напряжение.
42. Постоянные магниты и магнитное поле Земли.
43. Сила тяги мотора автомашины равна 2 10 3 Н. Автомашина движется равномерно со скоростью 72 км/ч. Какова мощность мотора автомобиля и работа, совершенная им за 10 с?
44. Закон Ома для участка цепи. Сопротивление металлического проводника и его зависимость от размеров и вещества проводника. Удельное сопротивление проводника.
45. Электрический ток в металлах.
46. Построить изображение предмета в собирающей линзе, если он находится между фокусом и линзой.
47. Магнитное поле. Действие магнитного поля на электрические заряды.
48. Явление отражения света.
49. С какой высоты упало яблоко, если при ударе о землю оно имело скорость 5 м/с?
50. Электромагнитное поле. Электромагнитные волны и их свойства.
51. Поверхностное натяжение.
52. Определите плотность металлического бруска массой 474, 5 г и объемом 65 см3.
53. Свет как электромагнитная волна. Закон прямолинейного распространения света.
54. Смачивание.
55. Измерьте температуру и влажность воздуха в помещении.
56. Явления, подтверждающие сложное строение атома. Опыты Резерфорда. Планетарная модель атома.
57. Насыщенный пар и его свойства.
58. Электрические выключатели прессуют из специальной массы (баркалитовой), действуя на нее силой 37, 5 кН. Определить, под каким давлением прессуется выключатель, если ее площадь 75 см2?
59. Протонно-нейтронная модель атомного ядра. Ядерные силы. Энергия связи и прочность ядер. Выделение и поглощение энергии в ядерных реакциях.
60. Кипение. Зависимость температуры кипения от давления.
61. Высота столба воды в стакане 8 см. Каково давление и сила давления на дно сосуда, если площадь дна 15 см2?
62. Радиоактивность. Виды радиоактивных излучений и методы их регистрации. Биологическое действие ионизирующих излучений.
63. Кристаллическое и аморфное состояние вещества.
64. Два шарика, расположенные на расстоянии 10 см друг от друга, имеют одинаковые отрицательные заряды и взаимодействуют с силой 0, 23 мН. Найти число «число избыточных» электронов на каждом шарике.
65. Состав ядра атома. Изотопы. Энергия связи ядра атома. Цепная ядерная реакция. Условия ее протекания.
66. Основные положения молекулярно-кинетической теории.
67. С каким ускорением движется электрон в поле с напряженностью 10 кВ/м?
68. Фотоэффект и его законы. Уравнение Эйнштейна для фотоэффекта. Применение фотоэффекта в технике.
69. Изопроцессы и их графики.
70. Вагон массой 20 т, движущийся со скоростью 0, 3 м/с, нагоняет вагон массой 30 т, движущийся со скоростью 0, 2 м/с. Какова скорость вагонов после того, как сработает автосцепка?
71. Явление самоиндукции. Индуктивность. Электромагнитное поле. Их использование в электрических машинах постоянного тока.
72. Термодинамическая шкала температур.
73. В результате захвата α - частицы ядром изотопа 714N образуется неизвестный элемент и протон. Напишите ядерную реакцию и определите неизвестный элемент.
74. Полупроводники. Собственная и примесная проводимость полупроводников. Полупроводниковые приборы.
75. Электромагнитные волны и их свойства.
76. Соберите простейший детекторный радиоприемник.
77. Свободные и вынужденные электромагнитные колебания. Колебательный контур.
78. Волновые свойства света.
79. Измерьте длину световой волны, используя дифракционную решетку.
80. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.
81. Явление преломления света.
82. Измерьте показатель преломления стекла.
83. Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно – кинетической теории идеального газа. Температура и ее измерение.
84. Последовательное соединение проводников.
85. Рассчитайте общее сопротивление двух последовательно соединенных резисторов.
86. Опытное обоснование основных положений молекулярно – кинетической теории строения вещества. Масса и размер молекул.
87. Сила тяжести.
88. Катушку какой индуктивности надо включить в колебательный контур, чтобы при емкости конденсатора 50 пФ получить частоту свободных колебаний 10 МГц?
89. Свободные и вынужденные колебания. Резонанс.
90. Вес и невесомость.
91. Написать ядерную реакцию, происходящую при бомбардировке алюминия 1327 Аl альфа - частицами и сопровождающуюся выбиванием протона.
92. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).
93. Закон всемирного тяготения.
94. Камень брошен вертикально вверх со скоростью 10м/с. На какой высоте кинетическая энергия камня равна его потенциальной энергии?

Алексей (Gwynn)

Метки: При какой температуре кипит вода при нормальном атмосферном давлении

Спасибо за просмотр, ставьте палец вверх этому видео и подписываемся на канал. Впереди Вас ждёт много новых...

При какой температуре закипает вода? | Вопрос-ответ | Вокруг ...

Коллигативные свойства растворов | Автор топика: Dagnija

Для удобства пользователей и возможности быстрого нахождения решения типовых (и не очень) задач на общие свойства растворов, здесь собраны те задачи, решения© которых я записала в Nigma-химия с начала 2019 г.

© Для некоммерческого использования. При перепечатке решений обязательна ссылка на источник.

Всем успеха!

Для р-ров злектролитов (для неэлектролитов - та же формула без i ):
Росм = i ∙ См ∙ R ∙ T
Закон Рауля: (P0 - P) / P0 = i ∙ χ, где χ (или N) - мольная доля в-ва: χ= n(в-ва) / {n(в-ва) + n(р-ля)}
Kажущaяся степень диссоциации электролита: α = (i-1)/(k-1), где k - число ионов, отсюда:
i = 1 + α∙(k - 1)
tкип. раствора всегда выше, а tзам. (tкр.) - всегда ниже, чем чистого растворителя:
Δtкрист. = i ∙ Kкр. ∙ Cm, Δtкип. = i ∙ Kэб. ∙ Cm, где Сm - моляльная конц-я р-ра - к-во в-ва в 1 кг р-ля

ЭБУЛИОСКОПИЧЕСКИЕ (Kэ) И КРИОСКОПИЧЕСКИЕ (Kк) КОНСТАНТЫ:
https://app.knovel.com/web/view/itable/show.v/cid:kt00..
https://www.kayelaby.npl.co.uk/chemistry/3_10/3_10_4.h..
https://www.novedu.ru/2000/krio.htm
https://www.ximicat.com/info.php? id=2383
https://planetcalc.ru/350/
https://www.inchemistry.net/base/crio.htm
https://kurs.znate.ru/docs/index-130320.html? page=10
СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ (Tпл, Ткип, ρ, растворимость):
https://www.novedu.ru/solv1.htm
Электронная справочная таблица "Плотность водных растворов неорганических солей.":
https://techemy.com/handbook/tab0003.php
Электронная справочная таблица "Плотность водных растворов органических веществ.":
https://techemy.com/handbook/tab0004.php
Значения давления насыщенного пара над плоской поверхностью воды и льда:
https://www.microfor.ru/supplement.pdf
https://fptl.ru/spravo4nik/davlenie-vodyanogo-para.html
Краткий справочник физико-химических величин» под редакцией К.П. Мищенко и А.А. Равделя:
https://eugene980.narod.ru/fh.htm

Подробнее о свойствах растворов неэлектролитов:
https://chitalky.ru/? p=3286

N.B. Прежде, чем задать вопрос, стоит прочесть правила группы.

проверено 10.1.2017 20:53

Bela (Myrddin) Задача 1
Чему равно осмотрическое давление 0.5 М раствора глюкозы при 25°С?

Решение:
Росм = См ∙ R ∙ T = 0, 5 ∙ 8, 31 ∙ 298 = 1238, 19 кПа

Bela (Myrddin) Задача 2
Найти при 65°С давление пара над раствором, содержащим 13, 68 г cахарозы С12Н22О11 в 90г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25, 0 кПа.

Решение:
n(C12H22O11) = m(C12H22O11) / M(C12H22O11) = 13, 68 / 342 = 0, 04 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 90 / 18 = 5 моль

По закону Рауля
(P0 - P) / P0 = n(C12H22O11) / { n(C12H22O11) + n(H2O) }
(25 - P) / 25 = 0, 04 / { 0, 04 + 5 }
отсюда
Р = 24, 8 кПа

Bela (Myrddin) Задача 3
Вычислить кажущуюся степень диссоциации сульфата калия в его водном растворе концентрацией 3 %, если относительное понижение давления паров воды над раствором составляет 9, 23∙10-3 Па.

Решение:
кажущaяся степень диссоциации α = (i-1)/(k-1)
k(K2SO4) = 3 (число ионов)

ΔP/Po =i ∙ N, отсюда i= (ΔP/Po)/ N
Относительное понижение давления ΔP/Po = 9, 23∙10^-3 Па

Мольная доля растворенного в-ва:
N = n1/(n1+n2)
n=m/M
в 100 г р-ра 3 г соли и 97 г воды -
n1=n(K2SO4) = 3/174 = 0, 017 моль
n2=n(воды) = 97/18 = 5, 39 моль
N= 0, 017/(0, 017+5, 39) = 3, 14∙10^-3

i= 9, 23∙10^-3/3, 14∙0^-3 = 2, 94
α = (2, 94-1)/(3-1) = 0, 97 (97%)

Bela (Myrddin) Задача 4
Какова концентрация хлорида алюминия в растворе, если относительное понижение давления пара над раствором 0, 16%, степень диссоциации соли 100%.

Решение:
ΔP / P0 = 0, 16% = 0, 0016 доли
α = 100% = 1
В растворе соль диссоциирует на 4 иона ⇒ k = 4
i = 1 + α ∙ (k - 1) = 1 + 1 ∙ (4 - 1) = 4

По закону Рауля, мольная доля N равна:
N = i ∙ ΔP / P0 = 4 ∙ 0, 0016 = 0, 0064

Если взять кол-во моль растворителя (воды) за 100 моль, а кол-во моль AlCl3 - за х, то
0, 0064 = х / (х + 100) ⇒ х = 0, 644

m(AlCl3) = n ∙ M = 0, 644 ∙ 133, 5 = 86 г
m(H2O) = n ∙ M = 100 + 18 = 1800 г
m(раствора) = m(AlCl3) + m(H2O) = 86 + 1800 = 1886 г
ω% = 100 ∙ m(AlCl3) / m(раствора) = 100 ∙ 86 / 1886 = 4, 56%

Bela (Myrddin) Задача 5
Каким электролитом (сильным или слабым) является иодид натрия в этаноле, если раствор, содержащий 0.506 г NaI в 32.5г С2H5OH кипит при 77.40°C. Эбулиоскопическая постоянная равна 1.04.

Ответ:
Эбулиоскопическая постоянная Е - это повышение температуры кипения одномольного водного раствора неэлектролита: Е= Δt/Сm, где
Δt = tкип. р-ра – tкип. чистого спирта
а Сm - моляльная конц-я раствора - число моль соли в 1 кг спирта.
Поскольку повышение температуры кипения раствора изменяется пропорционально концентрации, а один моль вещества содержит одинаковое число частиц, то повышение температуры кипения раствора зависит от числа частиц растворенного вещества. Это следствие закона Рауля: повышение температуры кипения раствора пропорционально числу частиц растворенного вещества. Из этого следует, что методом эбулиоскопии можно определять степень диссоциации электролитов, указывающую на силу электролита.

В общем-то, задачка должна быть элементарной: найти Δt и Сm, посчитать Е, сравнить с данной в задаче Е и так определить степень диссоциации соли в спирте, т.е. определить, насколько кол-во частиц в реальном растворе отличается от кол-ва частиц в растворе неэлектролита - чем больше разница, тем больше распадается в-во на ионы в растворе и тем сильнее электролит. В идеале, если NaI распадается полностью, т.е. является идеальным сильным электролитом, то посчитанная Е должна быть в 2 раза больше данной (NaI распадается полностью на Na+ и I-), а если вообще не распадается, то посчитанная Е = данной (1, 04) и соль вообще не распадается на ионы (идеальный слабый электролит).

Но есть загвоздка с температурами: температура кипения раствора должна быть выше, чем чистого растворителя, а тут - наоборот: температура кипения чистого спирта tкип.=78, 37°C, а раствора - почти на градус ниже.

Расчетная моляльная конц-я раствора:
Сm= n(NaI) / m(С2H5OH, кг) = m(NaI)/ [М(NaI)∙ m(С2H5OH, кг)] = 0, 506 / (150 ∙ 0, 0325) ≈ 0, 1 моль/кг
Δt = 77, 40 - 78, 37 = -0, 97°C
Даже если не учитывать знак, то расчетная Е=Δt/Сm = 0, 97/0, 1=9, 7, чего просто не может быть!

Bela (Myrddin) Задача 6
Осмотическое давление раствора мочевины ((NН2)2СО) при 0°С равно 6, 8⋅10^5 Па. Найдите ее массу в 1 дм3 раствора.

Решение:
Росм = 6, 8∙10 5 Па = 680 кПа, Т = 273К

Росм = См ∙ R ∙ T
См = Росм / ( R ∙ T ) = 680 / ( 8, 314 ∙ 273 ) = 0, 3 моль/л

V (р-ра)= 1 дм3 =1 л
n = См ∙ V = 0, 3 ∙ 1= 0, 3 моль
m = М ∙ n = 60 ∙ 0, 3 = 18 г

М (молярная масса) - сумма масс всех атомов, входящих в формулу вещества.
Поэтому, чтобы ее найти, нужно понимать химический язык - т.е. что в формуле написано и сколько чего там есть.
(NН2)2СО это (1N + 2H) x 2 + 1C + 1O
Тогда: М [(NН2)2СО] = [М(N) + 2М(H)] x 2 + М(C) + М(O) = (14+2)∙2 + 12 + 16 = 60 г/моль

Bela (Myrddin) Задача 7

Решение:
t1 - t0 = Кэб ∙Cm(к-ты), отсюда моляльная конц-я к-ты:
Cm(к-ты) = (t1 - t0)/Кэб = (37, 53 - 35, 6)/ 2, 1 = 0, 92 моль/кг

Cm(к-ты) = n(к-ты) / m(эфира) = m(к-ты) / [M(к-ты) ∙ m(эфира)]
В 100 г 10 % раствора содержится 10 г бенз. к-ты и 90 г = 0, 09 кг эфира
M(к-ты) = m(к-ты) / [Cm(к-ты) ∙ m(эфира)] =
= 10 / [0, 92 ∙ 0, 09] = 120, 77 г/моль
На самом деле молярная масса бензойной кислоты выше - 122, 12 г/моль. В задаче получилось ниже (и неверно! ), т.к. почему-то дано округленное значение Кэб - 2, 1 вместо 2, 12.

Bela (Myrddin) Задача 8

Решение:
NaCl - сильный электролит, в растворе полностью диссоциирует на ионы:
NaCl → Na+ + Cl- (количество ионов k = 2)

Определим изотонический коэффициент, если кажущаяся степень диссоциации NaCl равна
α = 70% (а = 0, 70):
i = 1 + α∙(k - 1) = 1 + 0, 70∙(2 - 1) = 1, 7

Моляльная концентрация NaCl в растворе:
Cm(NaCl) = 2 моль/кг

Понижение температуры кристаллизации:
Δt = i ∙ Kкр. ∙ Cm = 1, 7 ∙ 1, 86 ∙ 2 = 6, 32 °C

Температура кристаллизации (замерзания) раствора
tкр = tкр(H2O) - Δt = 0 - 6, 32 = - 6, 32 °C

Bela (Myrddin) Задача 9

Решение:
Росм = См∙R∙T
См=Росм/(R∙T)=490/(8, 31∙295)=0, 2 моль/л,
т.о. 1 л раствора содержит 0, 2 моль сахара.
М = m/n = 68, 4 / 0, 2 = 342 г/моль

Bela (Myrddin) Задача 10
Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100, 78°C [Е(Н2О)=0, 52 (град∙кг)/моль] равна…
А) 0, 5 моль/кг Б) 0, 3 моль/кг В) 1, 5 моль/кг Г) 1 моль/кг

Решение:
Δt = Cm∙E
Cm = Δt / E = (100, 78 – 100) /0, 52 = 1, 5 моль/кг.

Bela (Myrddin) Задача 11
Концентрация раствора этиленгликоля (тосол), замерзающего при –37, 20С равна ____ моль/кг.
А) 40 Б) 2 В) 20 Г) 10

Решение:
Понижение темп. кристаллизации (замерзания) раствора по отн. к воде:
Δt=tкр(H2O) – tкр(тосола) = 37, 20°C

Второй закон Рауля: понижение температуры замерзания (или повышение температуры кипения) раствора неэлектролита прямо пропорционально его моляльной концентрации:

Δt = К ∙ Сm → Сm = Δt / Ккр.
где Ккр. – криоскопическая константа растворителя = воды, Сm - моляльная конц-я р-ра →

Cm (тосола)= Δt / Ккр. = 37, 20/1, 86 = 20 моль/кг

Bela (Myrddin) Задача 12
Молярная масса неэлектролита равна 123, 11. Какая масса неэлектролита должна содержать в 1 л раствора, чтобы раствор при 20°С имел осмотическое давление, равное 4, 56 ∙ 10^5 Па?

Решение:
М= 123, 11 г/моль
V=1 л
Т=293 К
Р = 456 кПа

Росм = См ∙ R ∙ T
См = Росм / ( R ∙ T ) = 456/ ( 8, 314 ∙ 293 ) = 0, 187 моль/л

n = См ∙ V = 0, 187 ∙ 1= 0, 187 моль
m = М ∙ n = 123, 11 ∙ 0, 187 = 23, 02 г

Или можно сначала составить расчетную формулу, а в конце подставить данные:

m = n ∙ М
n = См ∙ V
Росм = См ∙ R ∙ T, См = Росм / (R ∙ T)
m = См ∙ V ∙ М = Росм ∙ V ∙ М / (R ∙ T) = 456 ∙ 1 ∙ 123, 11 / (8, 314 ∙ 293) = 23, 02 г

Bela (Myrddin) Задача 13
При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0, 062 моль в воде объемом 200 мл? (Еэб =0, 516°)

Решение:
По закону Рауля, для р-ра неэлектролита:
Δtкип = Еэб ∙ 1000 ∙ m1/ (m2∙М)
где ∆tкип – повышение темп. кипения раствора;
Еэб – эбулиоскопическая константа р-ля;
m1- масса растворенного в-ва, г;
М- молек. масса растворенного в-ва;
m2- масса р-ля, г.
m1 / М = n растворенного вещества, отсюда:
Δtкип = Еэб ∙ 1000 ∙ n раств. в-ва/ m р-ля
Δtкип = 0, 516 ∙ 1000 ∙ 0, 062/ 200 = 0, 16°С
tкип = 100 + 0, 16 = 100, 16°С

Bela (Myrddin) Задача 14

Решение:
Росм=4, 5 ∙ 10^5 Па = 450 кПа
Т=0°C = 273 К

Росм = См ∙ R ∙ T
См = Росм / R ∙ T = 450 / (8, 31 ∙ 273) = 0, 2 моль/л
m=n ∙ M = См ∙ V ∙ M = 0, 2 ∙ 1 ∙ 180 = 36 г

Bela (Myrddin) Задача 15

Решение:
Росм = 2, 42∙10 5 Па = 242 кПа, Т = 293К
Росм = См ∙ R ∙ T
См = Росм / ( R ∙ T ) = 242 / ( 8, 314 ∙ 293 ) = 0, 1 моль/л

V (р-ра)=1 л
n = См ∙ V = 0, 1 ∙ 1= 0, 1 моль

М = m / n = 3, 2 / 0, 1 = 32 г /моль

Bela (Myrddin) Задача 17
При растворении 0, 94 г вещества-неэлектролита в 50 г спирта температура кипения повысилась на 0, 232 град, ц. Определите молекулярную массу вещества, если Е спирта= 1, 16 град.ц

Решение:
Δt = Кэб ∙Cm(в-ва), отсюда моляльная конц-я вещества:
Cm(в-ва) = Δt /Кэб = 0, 232/ 1, 16 = 0, 2 моль/кг

Cm(в-ва) = n(в-ва) / m(спирта) = m(в-ва) / [M(в-ва) ∙ m(спирта)]
m(спирта) = 0, 05 кг
M(в-ва) = m(в-ва) / [Cm(в-ва) ∙ m(спирта)] = 0, 94 / [0, 2 ∙ 0, 05] = 94 г/моль

Bela (Myrddin) Задача 18
При 100 градусах Цельсия давление пара раствора, содержащего 0, 05 моля сульфата натрия в 450 г воды, равно 1, 000818*10^5Па. Определить кажущуюся степень ионизации Na2SO4.

Решение:
По закону Рауля:
i ∙ N = (P0 - P)/P0
N = n1/(n1 + n2)
n1 = n(Na2SO4) = 0, 05 моль
n2 = n(H2O) = m/M = 450 / 18 = 25 моль
N = 0, 05 / (0, 05 + 25) =... (посчитайте)
P0 = 101, 325 кПа
P = 1, 000818*10^5Па = 100, 0818 кПа
i = (P0 - P)/P0 / N =... (посчитайте)

Кажущаяся степень диссоциации:
a = (i - 1) / (k - 1)
Na2SO4 диссоциирует на 3 иона: Na2SO4 → 2Na+ + SO42-, поэтому k = 3
a =... (посчитайте)

Bela (Myrddin) Задача 19
Найдите давление насыщенного пара над водным раствором глюкозы при 100С, если мольная доля ее составляет 0, 007.

Решение:
Давление чистого водяного пара при 100°С составляет Р0=101, 325 кПа.
Согласно закону Рауля относительное понижение давления пара растворителя равно произведению мольной доли глюкозы N на давление чистого пара: ΔP= N ∙ Р0

Тогда давление пара над раствором:
Р1 = P0 - ΔP = P0 - N ∙ Р0 = 101, 325 - 101, 325 ∙ 0, 007 = 100, 616 кПа

Bela (Myrddin) Задача 20
Раствор, содержащий 0, 4 моль хлорида цинка в 1000 г воды, имеет при 100С давление пара 99, 59 кПа. найдите изотонический коэффициент.

Решение:
i∙N = (P0 - Р)/Р0
n1(ZnCl2) = 0, 4 моль.
n2(H2O) = m/M = 1000/18 = 55, 56 моль
Мольная доля: N = 0, 4/(0, 4 + 55, 56) = 0, 00715
i = (P0 - Р)/NР0 = (101, 3 - 99, 59)/(101, 3∙0, 00715)=2, 36

Ответы@Mail.Ru: при какой температуре закипает вода то есть ...

при 100 градусах, если давление 760 мм рт.ст. Кристи Свити Гуру (3032) 10 лет назад. Вода закипает (при "нормальном" атмосферном ...

Сколько нужно готовить пиццу в духовке и при какой температуре
Как снять генератор на лада приора с кондиционером
Можно ли вернуть чайник в течении 14 дней
Раскрыть / написать / или закрыть комментарии(ий)